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Química

Estructura de la materia y enlace, reacciones químicas y química orgánica.

Cómo es el examen

Modelo de referencia, Comunidad de Madrid, PAU 2026. Cuatro preguntas abiertas o semiabiertas: una competencial sin opción y tres en las que eliges una de dos. Dura 90 minutos, y al menos el 20 % es competencial. Ver la fuente.

Cada comunidad fija su modelo. Consulta el tuyo en la guía PAU.

Programa: 18 unidades

#	Bloque	Unidad	Contenidos	Ejercicio tipo
0	Nivelación	Cálculos químicos	Mol, masa molar, disoluciones, estequiometría, reactivo limitante, rendimiento, formulación inorgánica	Diagnóstico inicial
1	Estructura y enlace	Estructura atómica	Espectros atómicos, modelo de Bohr, modelo cuántico, números cuánticos, configuraciones electrónicas	Números cuánticos y configuración de un elemento
2	Estructura y enlace	Sistema periódico	Propiedades periódicas: radio, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad	Ordenar elementos según una propiedad y justificarlo
3	Estructura y enlace	Enlace iónico y metálico	Energía reticular, ciclo de Born-Haber, propiedades de compuestos iónicos y metales	Energía reticular con Born-Haber
4	Estructura y enlace	Enlace covalente	Lewis, geometría por TRPECV, hibridación, polaridad de moléculas	Geometría y polaridad de varias moléculas
5	Estructura y enlace	Fuerzas intermoleculares	Fuerzas de Van der Waals, puentes de hidrógeno, relación con propiedades físicas	Justificar puntos de ebullición
6	Reacciones	Termoquímica	Entalpía, ley de Hess, entalpías de formación y de enlace, entropía, energía de Gibbs, espontaneidad	Entalpía de combustión y espontaneidad según la temperatura
7	Reacciones	Cinética química	Velocidad de reacción, ecuación de velocidad, orden, energía de activación, Arrhenius, catalizadores	Orden de reacción a partir de una tabla de datos
8	Reacciones	Equilibrio químico	Kc y Kp, cociente de reacción, grado de disociación, principio de Le Chatelier	Concentraciones en el equilibrio y efecto de un cambio
9	Reacciones	Equilibrios de solubilidad	Producto de solubilidad, solubilidad, precipitación, efecto del ion común	¿Precipita al mezclar dos disoluciones?
10	Reacciones	Ácidos y bases	Teoría de Brønsted-Lowry, pH, Ka y Kb, hidrólisis de sales, disoluciones reguladoras, valoraciones	pH de un ácido débil y valoración
11	Reacciones	Reacciones redox	Número de oxidación, ajuste por ion-electrón en medio ácido y básico, valoraciones redox	Ajustar una reacción y calcular masas
12	Reacciones	Electroquímica	Pilas, potenciales estándar, espontaneidad, electrólisis, leyes de Faraday, corrosión	Fem de una pila y masa depositada en una electrólisis
13	Química orgánica	Formulación orgánica	Grupos funcionales, nomenclatura IUPAC, propiedades de cada familia	Nombrar y formular compuestos
14	Química orgánica	Isomería	Isomería de cadena, posición y función; isomería geométrica y óptica	Identificar carbonos quirales e isómeros cis-trans
15	Química orgánica	Reactividad orgánica	Sustitución, adición, eliminación, condensación, oxidación y reducción	Completar reacciones y nombrar productos
16	Química orgánica	Polímeros	Polímeros de adición y condensación, polímeros naturales, impacto ambiental	Monómero de un polímero y tipo de polimerización
17	Cierre	Estrategia de examen	Elegir opciones, gestionar el tiempo, presentar cálculos con unidades	Simulacro cronometrado comentado

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Esta asignatura abrirá después de Matemáticas II.

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